解：（1）实验装置中用于硫酸和合金反应的容器是原地烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）根据实验目的可知测定合金中镁铝的质量分数，实验式需要合金全部反应，所以需要稀硫酸 过量，故答案为：稀硫酸；
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时发生的反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；分析反应得到产生最大量测定后的溶质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（4）排水量气法需要注意水要冷却至室温，调整量筒液面与广口瓶液面相平，使视线与量筒内的凹液面相平，故答案为：冷却至室温；
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，依据反应计算：设镁物质的量为X，铝物质的量为Y；生成氢气物质的量=
=0.45mol；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.45
24X+27Y=9
解方程得到：X=0.15mol；Y=0.2mol；
则镁的质量分数=
×100%=0.4，
故答案为：0.4；
（6）f反应过程中生成最大量沉淀时，依据化学方程式分析判断，相当于硫酸和氢氧化钠全部反应，依据氢离子和氢氧根离子物质的量相同列式：
100mLa mol/L稀硫酸和200mL 5mol/L氢氧化钠溶液恰好反应，0.1×a=0.2×5，a=5，故答案为：5；
（7）硫酸物质的量=0.1L×5mol/L=05mol；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；依据上述计算得到剩余硫酸=0.5mol-0.15mol-0.3mol=0.05mol，消耗氢氧化钠体积=
=0.02L=20ml；生成最大量测定需要氢氧化钠物质的量=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，消耗氢氧化钠溶液体积=
=0.18l=180ml；沉淀氢氧化铝全部溶解发生反应：Al（OH0）3+OH-=AlO2-+2H2O；需要氢氧化钠物质的量为0.2mol，体积为40ml；共消耗氢氧化钠溶液体积=20ml+180ml+40ml=240mol；依据沉淀最大量为0.35mol；氢氧化镁沉淀为0.15mol；结合图象画法，描点画出图象为
，故答案为：
．
分析：（1）依据装置图示分析b为原地烧瓶；
（2）反应是测定合金的成分，必须使合金全部溶解；
（3）b内混合液是镁铝和过量硫酸反应后的溶液，为硫酸镁、硫酸铝，滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，生成氢氧化镁测定和氢氧化铝沉淀，所以溶液中溶质为硫酸钠；
（4）排水量气法需要注意水要冷却至室温，调整量筒液面与广口瓶液面相平，使视线与量筒内的凹液面相平；
（5）依据化学方程式，结合消耗硫酸和生成最大量沉淀时消耗氢氧化钠的量，反应后测定气体的量列式计算；
（6）根据反应过程中生成最大量沉淀时相当于硫酸和氢氧化钠全部反应，依据氢离子和氢氧根离子物质的量相同列式计算；
（7）依据计算反应过程中沉淀变化和消耗氢氧化钠的量画出变化图象，注意镁铝溶解后硫酸剩余，低如氢氧化钠溶液显和硫酸中和反应，再生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝到最大量，继续滴加氢氧化铝溶解只全部，最后剩余氢氧化镁沉淀．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，合金溶于酸后加入氢氧化钠溶液生成沉淀量的变化分析和计算应用，图象画法需要计算各点的量是解题关键，题目难度中等．
（2）根据实验目的可知测定合金中镁铝的质量分数，实验式需要合金全部反应，所以需要稀硫酸 过量，故答案为：稀硫酸；
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时发生的反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；分析反应得到产生最大量测定后的溶质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（4）排水量气法需要注意水要冷却至室温，调整量筒液面与广口瓶液面相平，使视线与量筒内的凹液面相平，故答案为：冷却至室温；
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，依据反应计算：设镁物质的量为X，铝物质的量为Y；生成氢气物质的量=
=0.45mol；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.45
24X+27Y=9
解方程得到：X=0.15mol；Y=0.2mol；
则镁的质量分数=
×100%=0.4，故答案为：0.4；
（6）f反应过程中生成最大量沉淀时，依据化学方程式分析判断，相当于硫酸和氢氧化钠全部反应，依据氢离子和氢氧根离子物质的量相同列式：
100mLa mol/L稀硫酸和200mL 5mol/L氢氧化钠溶液恰好反应，0.1×a=0.2×5，a=5，故答案为：5；
（7）硫酸物质的量=0.1L×5mol/L=05mol；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；依据上述计算得到剩余硫酸=0.5mol-0.15mol-0.3mol=0.05mol，消耗氢氧化钠体积=
=0.02L=20ml；生成最大量测定需要氢氧化钠物质的量=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，消耗氢氧化钠溶液体积==0.18l=180ml；沉淀氢氧化铝全部溶解发生反应：Al（OH0）3+OH-=AlO2-+2H2O；需要氢氧化钠物质的量为0.2mol，体积为40ml；共消耗氢氧化钠溶液体积=20ml+180ml+40ml=240mol；依据沉淀最大量为0.35mol；氢氧化镁沉淀为0.15mol；结合图象画法，描点画出图象为，故答案为：．分析：（1）依据装置图示分析b为原地烧瓶；
（2）反应是测定合金的成分，必须使合金全部溶解；
（3）b内混合液是镁铝和过量硫酸反应后的溶液，为硫酸镁、硫酸铝，滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，生成氢氧化镁测定和氢氧化铝沉淀，所以溶液中溶质为硫酸钠；
（4）排水量气法需要注意水要冷却至室温，调整量筒液面与广口瓶液面相平，使视线与量筒内的凹液面相平；
（5）依据化学方程式，结合消耗硫酸和生成最大量沉淀时消耗氢氧化钠的量，反应后测定气体的量列式计算；
（6）根据反应过程中生成最大量沉淀时相当于硫酸和氢氧化钠全部反应，依据氢离子和氢氧根离子物质的量相同列式计算；
（7）依据计算反应过程中沉淀变化和消耗氢氧化钠的量画出变化图象，注意镁铝溶解后硫酸剩余，低如氢氧化钠溶液显和硫酸中和反应，再生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝到最大量，继续滴加氢氧化铝溶解只全部，最后剩余氢氧化镁沉淀．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，合金溶于酸后加入氢氧化钠溶液生成沉淀量的变化分析和计算应用，图象画法需要计算各点的量是解题关键，题目难度中等．
