某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
＋
(4) 反应中CaC2O4表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是。
1）KMnO4（1分）
（2）CO2(1分)
10e
（3）2 KMnO4＋5 CaC2O4(系数、电子转移方向、电子数目各1分)
(4)还原氧化氧化（整体1分，有错无分）
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（1分）
略
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
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